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高中化学平衡知识点

来源:川菜菜谱家常菜做法   时间: 2019-04-16

  化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。下面是由学习啦小编整理的高中化学平衡知识点,希望对大家有所帮助。

  高中化学平衡知识点:弱电解质电离平衡及电离平衡常数

  要点一:影响电离平衡的因素:

  1.温度:升高温度,促进电离(因为电离过程吸热),离子浓度增大

  2. 浓度:溶液稀释促进电离,离子浓度反而变小

  3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同的离子的物质,将抑制电离,相关离子浓度增大;

  4.加入能反应的物质,促进电离,但相关离子浓度降低。

  要点二:电离平衡常数

  1.在一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数,该常数就叫电离平衡常数。如CH3COOHCH3COO-+H+,K=c(CH3COO-)c(H+)/小儿癫痫失神发作c(CH3COOH).

  2.电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响,因电离过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。

  3.对于多元弱酸来说,由于上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用,一般是K1≥K2≥K3,即第二步电离通常比第一步电离难得多,第三步电离又比第二步电离难得多,因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离。

  高中化学平衡知识点:影响水电离平衡的因素和水的离子积常数

  要点一:影响水电离平衡的因素

  1.温度:升温,促进水电离,c(H+)、c(OH-)同时增大,但溶液仍呈中性。

  2.加入酸碱:向纯水中加入酸或碱溶液,酸电离出H+或碱电离出的OH-均使水的电离平衡受到抑制。

  3.加入可水解的离子(弱酸根或弱碱阳离

  子):破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡右治疗癫痫病什么办法好移,促进了水的电离。

  4.其他因素:向水中加入活泼金属、电解时有H+、OH-放电时均可促进水的电离平衡正向移动。

  要点二:水的离子积常数

  1.水的离子积表示为KW = c(H+)

  c(OH-) ,水的离子积只与温度有关,如不指明,则是在25℃;升高温度,Kw增大,降低温度,Kw减小。 2.不仅适用于纯水,还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中:Kw = ,酸溶液中:Kw =

  ;在不同的溶液中,c(H+)和c(OH-)虽然不一定相等,但由水电离出的c(H+)和c(OH-)却总是相等的。

  3.当水中加入酸或碱时,水的电离平衡都受到抑制,但Kw不变,改变的只是c(H+)、c(OH-)相对大小。

  4.Kw= c(H+)×c(OH-)式中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中的H+和OH-的总浓度,一般说来,当溶液中c(H+)或c(OH-)大于由水电离出的H+和OH-的1000倍时,水的癫痫应该如何去治疗电离可忽略。

  高中化学平衡知识点:溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常数

  要点一:沉淀溶解平衡:

  1.溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

  2.反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应,故用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L

  3.溶解平衡方程式的书写:

  在沉淀后用(s)标明状态,并用“ ”,如:Ag2S(s) 2Ag+ (aq)+ S2-(aq)

  4.沉淀溶解平衡是动态平衡,其影响因素主要有:

  ①温度:一般升温时,沉淀溶解度增大,能促进溶解,但要注意Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。

  ②同离子效应:增大体系中沉淀溶解平衡中离子浓度,平衡向生成沉淀的方向移动;反之,则向沉淀溶解的方向移动。

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  5. 沉淀转化的实质:就是沉淀溶解平衡的移动,一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。

  要点二:沉淀溶解平衡常数

  1.表达公式:沉淀溶解平衡常数,它的符号为Ksp,对于沉淀溶解平衡:MmNn(s)

  mMn+(aq)+nNm-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数中。上述反应的平衡常数为表示为:Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n

  2.影响因素:在一定的温度下,Ksp是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积,它只受温度影响,不受溶液中离子浓度的影响。

  3.溶度积的应用:

  通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

  QC >Ksp 溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡状态

  QC= Ksp 溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态

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